Eskoe баланс

Him.ravnovesie -държава система, когато pryam.i obr.reaktsii Have odin.skorosti..V процеса със скорост на намаляване на преките предшественици на химическо вещество. Реакционната намалява и обратна връзка на скоростта се увеличава с увеличаване SHI. В един момент vremenitskorost напред и назад химикал. реакции състояние приравни система не се променя до podeystvueyut vnesh.faktory (Р, Т, S) .Kolichestvenno равновесие Har-Ся с равновесие pomosch.konstanty. Равновесната константа - константа, която отразява съотношението на концентрацията на компонентите на обратима реакция в състояние на химично равновесие. (В зависимост само на С) .За kazh обратим химически. БЕТОН реакция СЛС както е характеристика на степента, до която има химическо вещество. реакция. Ако К = (концентрация код ↑) -neobr REA; esliravnovesiya vpravo- изместен не се появява. Равновесната константа с промяна на концентрацията на реагентите не променя своята стойност. Фактът, че промяната в концентрацията води единствено до промяна на химичното вещество. балансира в една или друга посока. Това създава ново състояние на равновесие в същото константа. Истинският баланс може да бъде изместен в една или друга посока storonts влиянието на всеки фактор. Но премахването на тези фактори, системата се връща към първоначалното си sostoyanie.Lozhnoe - състояние на системата непрекъснато с течение на времето, но промяна в условията на системата vneіinih необратим процес (temnoteH2 + Cl2 съществува в покриваща мод-syaHCl Ако осветление не престава vernemH2 iCl2.) .Izmenenie най-малко един от тези фактори води до промяна ravnovesiya.Vliyanie различни фактори на химичното качество еднакво venno равновесие смяна Le Шателие принцип (1884, описана за всяко външно влияние на система, nahodyaschuyus в химично равновесие, обработва се случи, което води до намаляване на това въздействие.

Равновесната константа показва колко пъти скоростта на реакцията напред е по-голямо или по-малко, отколкото обратното на скоростта на реакцията.

Равновесната константа - съотношение на продукта от равновесните концентрации на реакционните продукти, взети в тяхната степен на стехиометрични съотношения на продукта на равновесните концентрации на изходните материали, взети в тяхната степен на стехиометрични съотношения.

Стойността на константата на равновесието зависи от естеството на реагентите и температурата, и не зависи от концентрацията по време на равновесие, тъй като тяхното съотношение - е винаги постоянна стойност, която е числено равно на константата на равновесие. Ако реакцията е хомогенна между веществата в разтвора, константата на равновесие е означен KC. и ако между газовете, ПК.

където компютър. PD. PA и PB - равновесни налягания на реагентите.

Използване на Клапейрон-Менделеев, може да се определи връзката между KP и KC

Ние преведе сумата от дясната страна

р = стайна температура, т. е. р = CRT (6.9)

Заместването уравнение (6.9) в (6.7), за всеки реагент и опростяване

където Dn - промяна в броя на моловете на участниците газообразни реакционни

Dn = (а + г) - (А + В) (6.11)

От уравнение (6.12) показва, че KS = KP. ако не променя броя на моловете на участниците газообразни реакционни (DN = 0), или отсъства газове в системата.

Трябва да се отбележи, че в случай на хетерогенен процес концентрация на твърдо вещество или в течна фаза в системата не се вземат предвид.

Например, константата на равновесие за тип реакция 2А + 3B = С + 4D, при условие, че всички вещества газове и има формата

и ако D - твърдо вещество, след това

Равновесната константа е от голямо теоретично и практическо значение. Цифровата стойност на константата на равновесие дава индикация за осъществимостта и дълбочината на химическата реакция.

10 4. реакцията е необратим

преминаването на равновесие. Принцип на Льо Шателие-Браун.

принцип Le Шателие на (1884): Ако системата в стабилно химично равновесие влияние отвън чрез промяна на температурата, налягането или концентрацията, химичното равновесие се измества в посока, в която ефектът произведени от въздействието се намалява.

Трябва да се отбележи, че катализаторът не превключва на химическата равновесието, но само да ускори своята офанзива.

Разглеждане на ефекта на всеки фактор на преминаването на химично равновесие на реакцията с обща форма:

+ Аа Bb Cc = + г D ± Р.

Ефект на промени концентрация. Според принцип Le Шателие да, увеличаване на концентрацията на един от компонентите на равновесието на химична реакция измества равновесието към страната на реакцията на амплификация, в които химически рециклиране на този компонент. Обратно, намаляването на концентрацията на един компонент, доведе до равновесие преминаване към образуването на този компонент.

По този начин, увеличаване на концентрацията на веществото А или В се измести равновесието в посока напред; увеличаване на концентрацията на вещество, С или D измества равновесието в обратна посока; намаляване на концентрацията на А или В се измести равновесието в обратна посока; намаляване на концентрацията на вещество, С или D измества равновесието в посока напред. (Схематично може да пише или -CA CB ®; -CS или CD ¬; ¯ Са или CB ¬; ¯ CC или CD ®).

Ефект на температурата. Общото правило, че определя ефекта на температурата върху равновесието, има следния състав: повишаване на температурата насърчава изместване на равновесието към ендотермичната реакция (- Q); понижаване на температурата допринася за изместване на равновесието към страната на екзотермичната реакция (+ Q).

Реакциите без топлинни ефекти не изместват химически равновесие, когато температурните промени. Увеличаването на температурата води в този случай само за по-бързото установяване на равновесие, което ще бъде постигнато в дадена система и без отопление, но и за по-дълго време.

Така, в повишаване на температурата екзотермична реакция (+ Q) води до изместване на равновесието в обратна посока и обратно, ендотермична реакция (- Q) повишаване на температурата води до промяна в посока напред и понижаване на температурата - в обратна посока. (Схематично бъде написано: Т + Q ¬ Т ®; когато -Q -T ®; ¬ T).

Ефектът на налягане. Тъй като опитът показва, налягането има значително влияние върху преместването на равновесие само тези реакции, включващи газообразни вещества, и където промяната в броя на моловете на участниците газообразни реакционни (Dn) не е нула. С увеличаване на налягането, равновесието се измества в посока на реакцията, което е съпроводено с образуването на по-малко мола газообразни вещества, и при ниско налягане - към образуването на повече мола газообразни вещества.

По този начин, когато Dn = 0, тогава налягането не влияе на химическо отместване на равновесие; ако Dn <0, то увеличение давления смещает равновесие в прямом направлении, уменьшение давления в сторону обратной реакции; если Dn> 0, след увеличаване на налягането измества равновесието в обратна посока, и намаляване на налягане - в посока на реакцията напред. (Схематично можем да запишем: Dn = 0, когато P не е засегната, с Данаил <0 -Р®, ¯Р¬; при Dn>0 ¬ -Р R ®). Принцип на Льо Шателие-Браун е приложим както за хомогенни и хетерогенни системи и осигурява качествена характеристика на равновесие смяна.