Хидриди - то
водород съединение с други елементи. В зависимост от естеството на връзката на водород, три вида G. йонна, ковалентна и метален.
За йонна (saltlike) G. G. включват алкални и алкалоземни метали. Този бял кристален материал, стабилен при нормални условия и само при нагряване се разлагат без топене на метала и водород (освен LiH, топящ се при 680 ° С). Вода енергично разлага с отделяне на водород. Се получават чрез взаимодействие на метал с водород при 200-600 ° С NaH и LiH са използвани в органичния синтез като редуциращи агенти и свързващи агенти. CaH2 - изсушаване и определяне на вода в органични разтворители при получаването на метални прахове на оксиди, както и водород. NaH разтвор в разтопени алкален отстраняване на скала от метални изделия. Йонийски структура и са двойни G. - MeVN4 борохидриди и алуминиеви хидриди MeA1H4 (виж алуминиев хидрид.), Широко използвани в органичния синтез като ефективни редуктори.
G. преходни метални катализатори служат различни химични реакции. Способността на метали за образуване G. се използва техника на висок вакуум за свързване водород. В резултат на такова образуване G. под действието на водна пара на нагретия метал и електролитно отделяне на метали, качество метал се влошава (появява т. Н. водород крехкост).
G. преходни метали от групи I и II на периодичната система и G. Група III (А1 подгрупа) не се образуват при взаимодействието на метала с водород. Те се получават, например, намаляване на съединения от тези метали хидрид LiAlH литий в етер разтвор. Всички те лесно се разлага чрез нагряване на метала и водород.
G. Ковалентното образува неметали IV, V, VI и VII групи на периодичната система, както и бор. Но най-простите съединения от този тип (СН4 метан. Силан SiH4, и т.н.), които са газове, известни G. елемент с голям брой атоми, които са свързани една с друга под формата на вериги, например силани Sin H2N + 2. G. Най-простият бор ВН3 не съществува, за борохидрид имат сложна структура. G. елементи от първия период е много стабилна, G. тежки елементи са изключително нестабилни. Много G. (H6. SiH4. В2 PH3) са запалими на въздух. В2 H6 и SiH4 се разлага с вода с отделянето на водород. G. елементи V, VI и VII групи на водата не се разграждат. Множество производни ковалентна G., в които част от водородни атоми са заместени с халогенни атоми или метал, а също и на алкил и други. Група. G. Ковалентното получава чрез директно взаимодействие на елементи, разлагане на метални съединения във вода или киселини, халогениди др намаляване. Хидридни съединения, борохидриди и алуминиеви хидриди на алкални метали. G. Термичното разлагане е един от методите за получаване на свръхчиста елементи (например, силиций, германий).
Лит. Heard D. Въведение в химията на хидриди, транс. от английски език. М. 1955; Zhigach AF Stasinevich DS химия хидриди, L. 1969 Miheeva V. I. преходни метални хидриди, М. 1960; Маккей К. водород метални съединения платно. от английски език. М. 1968 Galaktionova NA водород в метали, 2-ро издание. М. 1967.
Голяма съветска енциклопедия. - М. съветски енциклопедия. 1969-1978.