Химични свойства - studopediya
Йоните ОН - в разтвора се определя алкална среда.
1. алкален разтвор променя цвета показатели:
1. алкални оксиди реагират с киселина за образуване на соли на киселини, които съответстват на отзивчиви кисели окиси. В зависимост от размера на алкална или кисела среда, образувана сол. Например, чрез взаимодействие на калциев хидроксид с въглероден монооксид (IV) са оформени от калциев карбонат и вода:
А чрез взаимодействие на калциев хидроксид с излишък от въглероден оксид (IV) се образува калциев карбонат:
1. Всички бази реагират с киселини за образуване на сол и вода, например чрез взаимодействие на натриева основа със солна киселина образува натриев хлорид и вода:
NaOH + HCl = NaCl + Н 2О
Na + + OH - + Н + + Cl - = + Na + Cl - + Н 2О
Хидроксид, меден (II) се разтваря в солна киселина, за да се образува меден хлорид (II) и вода:
Cu (OH) 2 + 2Н + + 2Cl - = Си2 + + 2Cl - + 2Н2 О
Реакцията между киселината и основата се нарича неутрализация реакция.
1. Неразтворим база при нагряване се разлагат до вода и към съответната база метален оксид, например:
1. Основи реагират с разтвори на соли. ако един от реакционните условия на обмен на йони до края на (утайка), например: чрез взаимодействие на натриева основа с разтвор на меден сулфат (II) хидроксид Образува се утайка от меден (II).
Реакцията се извършва в резултат на свързването на медни катиони с хидроксилни йони.
В реакцията на бариев хидроксид с натриев сулфат, утайка бариев сулфат.
Реакцията се извършва в резултат на свързването на катиони и аниони бариев сулфат.
1. Основи - разтворима основа.
От гледна точка на електролитни дисоциация бази са вещества, които се разпадат в разтвор за образуване на хидроксиден йон, т.е. основни хидроксид:
NaOH → Na + + OH -
По-строг състав: отцепва като анион (отрицателен йон) само хидроксилни йони.
алкален разтвор става индикатор фенолфталеин (съкратено LL) в цвят на червено.
Лакмус боядисани в синьо, метил - оранжев, но това е в училище лаборатория виждал лошо, прави невъзможно да се разграничи от неутрален разтвор.
Основи реагират с киселини за образуване на соли и вода (неутрализация реакция):
NaOH + HCl = NaCl + Н 2О
Алкални оксиди реагират с киселина за образуване на сол и вода:
Са (ОН) 2 + CO2 = СаСО3 ↓ + Н2 О (вар замазка ако не правилно съхранение абсорбира въглероден двуокис, образуван калциев карбонат)
Основи реагират с солеви разтвори, когато се образува утайка от реакцията:
Например, когато източване с разтворими соли на мед (II) хидроксид утайка попада синьо меден (II).
На нагряване на амониеви соли с основи, амоняк газ се освобождава:
Солите на - това електролити, които се разпадат в метални катиони и аниони на анионите във водни разтвори.
Общите химични свойства на техните соли, характеризиращ се чрез взаимодействие с киселини, основи, метали и соли.
1. Соли реагират с киселини. ако се образуват:
в) сол и водонеразтворим киселина формиране:
AgNO3 + HCl = AgCl? + HNO3, Ag + + Cl - = AgCl.
1. разтворими соли реагират с основи. ако едно от веществата образува утайки: CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2. + Na 2SO 4 Си2 + + 2ОН - = Си (ОН) 2,
1. По-активните метали изместват по-малко активни метали от разтвори на техните соли. с изключение на метали, които реагират с вода: CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
Чрез взаимодействие на разтвори на соли на алкални метали се образува нова сол, неразтворимата основа и водород, като участва в реакционния разтвор от вода:
1. солеви разтвори реагират един с друг. Ако свързването на йони.
Ако свързването на йони не се случи, тогава ние казваме, че има отговор не до края:
имат свързващи йони, реакцията протича до край.
2K + + SO4 2- + 2Na + + 2Cl - = 2Na + + SO4 2- + 2К + + 2Cl -
Не свързване на йони, реакцията не протича до край.
Много соли са от голямо практическо значение. Например, натриев хлорид или натриев хлорид сол, каменна сол, сол - най-ценни химически суровини. Той се използва в производството на сода, хлороводород. В електролиза на воден разтвор на натриев хлорид е готов на натриев хидроксид, хлор, и едновременно водород и при електролиза на натриев хлорид се получава стопилка на метален натрий и хлор. Натриев хлорид се използва в началната обработка на кожа, при получаването на тъкани за боядисване, като консервант в хранителната промишленост като ароматизиращо средство за храна. В сектора на автомобилния предпазване от обледеняване асфалт. Общо натриев хлорид се използва повече от 1500 продукции на различни вещества и материали.
Na2 CO3 натриев карбонат или натриев карбонат, сода, сода за пране. Той се използва в производството на стъкло, сапуни и детергенти, процесът на целулозата като неутрализиращо средство в обработката на киселинни разтвори.
калиев карбонат, К2 CO3potash използва при готвене оптично стъкло, течни сапуни, минерални бои, получаване на много калиеви съединения.
Калциев карбонат, СаСО3 - широко разпространен в природата вещество: минерално калцит, варовик скали и неговите варианти - креда, мрамор, травертин. Използва се за производство на калциев оксид, цимент, стъкло, минерални торове, като пълнител в производството на "покритие" хартия и каучук, строителни камъни (трошен камък) и бетон компонент и плоча, за да се образува утайка - за производството на училище креди, пасти за зъби, в варосани сгради.
1. Добавете към сместа малко вода, разбърква. Солта е разтворена, пясъкът се утаява на дъното.
2. Филтрува се получената смес. Ако няма филтър, за да се утаи и източване на горната част на водата с разтворен сол.
(Тук ние използваме диференциална разтворимост на сол и пясък във водата)
3.Vyparit сол от разтвора в порцеланова чиния.
Стоп изпаряване когато сол кристал, или чаша може да се счупи. С чаша горещо борави внимателно. Spirit яхния лампа, покриваща капачка. Мачове ударят рязко "сами по себе си."
1. Водата се състои от молекули. Всяка молекула съдържа два водородни атоми, свързани чрез ковалентни връзки с един кислороден атом. Молекулата на вода има ъглова форма и е образуван от вида на полярен ковалентна химическа връзка. Ъгълът между връзките около 105º
Тъй като кислород е по-електроотрицателна елемент (силен окислител), общата електронна двойка измествания ковалентна връзка към кислородния атом, образува частично отрицателен заряд # 948 - на водородните атоми - частичен положителен # 948 +. Съседни молекули са привлечени от взаимно противоположни заряди - това причинява относително висока точка на кипене на водата.
Вода при стайна температура - безцветно прозрачна течност. Точка на топене 0 ° С, точка на кипене при атмосферно налягане - 100 ° С чиста вода не провежда електрически ток.
Интересна особеност на вода е, че той е най-високата плътност на 1 г / см 3, при температура от около 4º С нататъшно охлаждане плътност вода намалява. Ето защо, с настъпването на зимата замразяване горните водни слоеве стане по-лесно и да не потънат. Ледени форми на повърхността. Замразяване на дъното на резервоара обикновено не се среща (освен лед и има плътност по-малко от вода и плува на повърхността).
1. Водата се разлага, когато електрически ток * на водород и кислород:
2Н2 О = 2Н2 ↑ + O2 ↑
2. Воден реагира с натрий и някои други активни метали, които изместват от тях водород формира основа (натриев хидроксид):
2Na + 2HOH = 2NaOH + Н2 ↑
3. калциев оксид (негасена вар) реагира бурно с вода (гаси) с отделяне на голямо количество топлина, че дори може да предизвика пожар. Създадена калциев хидроксид (гасена вар):
СаО + Н 2О = Са (ОН) 2
4. Повечето неметални оксиди реагират с вода за образуване на киселини. Серен оксид (IV) взаимодейства с вода до образуване на сярна киселина:
SO2 + Н 2О = H2 SO3
Този отговор е характерен за всички киселинни оксиди, с изключение на силициев оксид SiO2, който не реагира с вода.
Основните замърсители включват природна вода промишлени отпадъчни води, съдържащи живак, арсен и други токсични елементи. Изхвърлянето на животновъдни ферми, градове могат да съдържат отпадъци, които предизвикват бързото развитие на бактерии. Голямата опасност за естествени водни басейни е неправилно съхранение (не осигуряват защита от валежите), или използването на торове и пестициди измити във водни обекти. Транспорт, особено вода, замърсяват водните басейни и битови отпадъци, изхвърлени масло от безскрупулни хора във водата.
За опазването на водите е необходимо да се въведе затворен водоснабдяване на промишлени предприятия, комплекс за обработка на суровини и отпадъци, изграждане на пречиствателни станции, образование на населението на околната среда.
2. (Test). Водородът може да бъде получено чрез взаимодействие на цинк със солна киселина:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2 ↑
Водородът е по-лек от въздуха, така че се събира в епруветка, обърната надолу.
За да се докаже наличието на водород в тръбата и се проверява за чистота тръба с водород пламък донесе дух лампа (държача на тръбата да държи тръби!). Pure водород се изгаря с изрази памук.
Ако водородът се смесва с въздух, писклив звук ще каже "изгаряния свистят".
Опитът доказателства за водород не винаги работи, особено без обучение - трябва да се натрупват много водород. Не забравяйте да ръководи дупката на тръбата в страната, където има никой - "от народа".
За водород предлага в вентилиране тръба изпита тръба или колбата покрита с обърната фуния. Желателно е да се изясни този въпрос в рамките на консултацията преди изпита и да обсъди с учителя мерките за сигурност.
1.Oksidami наречен комплексни вещества в молекулите на които съдържат кислородни атома в степ окислението - 2 и всеки друг елемент.
Оксидите могат да се получат чрез директно взаимодействие на кислород с друг елемент или индиректен начин (например, с разлагане соли, основи, киселини). При нормални условия, оксиди са в твърдо, течно и газообразно състояние, този тип съединения е доста широко разпространен в природата. Оксиди, съдържащи се в земната кора. Ръжда, пясък, вода, въглероден диоксид - е окиси.