Оксид и калциев хидроксид - studopediya
Оксид и магнезиев хидроксид
Характеристики на химията на берилий
Берилий със свойства, значително се различават от другите два елемента на Периодичната таблица на елементите, Be 2 + йони, поради малкия си радиус, с висока плътност заряд и големи стойности на енергията на йонизация е стабилен само в газова фаза. Следователно химичната връзка в двоични съединенията с берилий има висок дял на covalency обаче берилиеви съединения имат относително висока температура на топене и точки на кипене.
За много свойства, подобни на алуминий, берилий ( "диагонал сходство"). Метално берилий пасивирана концентрирана азотна киселина и проявява амфотерни свойства, реагира с киселини и основи освобождаващи водород. Оксид и хидроксид на берилий също реагира с киселини и основи:
За разлика от солите на алкалоземни метални соли на берилий, соли като алуминий, лесно се хидролизират:
Берилиеви форми по-стабилни комплекси от соли на алкалоземни метали:
Магнезиев оксид MgO (магнезий) - бяло кристално вещество кристализира в лицето центрирана кубична кристална решетка тип структура на натриев хлорид. Топене температура 2640 ° С, точка на кипене 3600 ° С
Melkokristallichesky магнезиев е реактивен, реагира бавно с вода:
Той абсорбира въглероден диоксид:
Разтваря се в киселини:
Калциниран магнезий губи реактивност.
Той се получава чрез взаимодействие на прост вещество:
чрез термично разлагане хидроксид и соли на някои кислородни киселини:
Mg (OH) 2 магнезиев хидроксид - бяло кристално вещество има слоеста структура, кристализира в триъгълна кристалната решетка. Разлага при нагряване:
Слабо разтворим във вода е база на средна якост. Той реагира с киселини:
с окиси на неметалните елементи:
участва в реакциите за обмен:
Той се получава чрез разтваряне на магнезиев оксид и магнезиев във вода чрез взаимодействие с основи магнезиеви соли:
Калциев оксид СаО (вар) - бяло кристално вещество кристализира в лицето центрирана кубична кристална решетка тип структура на натриев хлорид. Топене температура 2627 ° С, точка на кипене 2850 ° С
Калциев оксид е реактивен, реагира енергично с вода, освобождавайки големи количества топлина:
реагира с окиси на неметалните елементи:
Разтваря се в киселини:
Той се получава чрез взаимодействие на прост вещество:
чрез термично разлагане хидроксид и соли на някои кислородни киселини:
Калциев хидроксид Са (ОН) 2 (хидратна вар pushonka) - бяло кристално вещество кристализира в хексагонална кристална решетка. Когато загрява до 580 ° С разлагане:
Слабо разтворим във вода, той е силна основа. Той реагира с киселини:
с окиси на неметалните елементи:
участва в реакциите за обмен:
Тя получава, когато калциев оксид и калциев разтваряне във вода, чрез взаимодействие на калциева сол с алкален: