Точката на замръзване на решения - studopediya
Разредени разтвори на неметалните електролити.
Colligative свойства rasvtorov
Наситен налягане на парите
Баланс "индивид течна пара" е описан от константата на равновесие
Следователно, тъй като активността на отделните течност и г = 1, парното налягане е равно на
и това зависи само от температурата.
Както активност разтворител е продукт на релса по своя моларна фракция N1 или в (1 - N2), където М 2 - част от мол на разтвореното вещество, равновесната константа е равен на:
Ето защо ние се получи право на Раулт (1886):
наситеният парното налягане на разтвора е равна на натиска си върху чист разтворител, умножена по молната фракция на разтворителя.
Относителната намаляване на наситен налягане на парите на разтворителя над чист разтвор равен на молната фракция на разтвореното вещество.
По този начин, парното налягане зависи от съдържанието на разтвореното вещество. Закон на раул може да се използва за определяне на моларната маса на разтвора:
Точката на кипене на разтворите
Течността се свежда когато налягането на парите става равна на външното налягане. Тъй като, съгласно закона на Раулт, парното налягане над разтвора е по-малко от налягането на парите на чистия разтворител, след това температурата на кипене разтвор над точката на кипене на чистия разтворител.
Експериментите показаха, че за разредени разтвори на електролити, които не са:
където DT - кипене покачване на температурата в сравнение с разтвора на чист разтворител, Ь - (. [Е] = К кг / мол) молалност Е- ebulioskopicheskaya константа (от ebbulio (лат.) - вари), което зависи само от свойствата на разтворителя (температурата зА и кипи латентна топлина на изпаряване L1):
Точката на кипене на чистия разтворител има определена стойност на определен външен натиск. Точката на кипене на разтвора не е постоянна - увеличава като точката на кипене, като чрез изпаряване на концентрацията на увеличенията на разтвор на разтворител. При което наситеният парното налягане намалява през цялото време. Следователно, температурата на кипене на разтвора приема температура, съответстваща на външния вид на това в първия балон парата.
Точката на замръзване на разтвори
Над парното налягане на разтвора на разтворителя е по-ниско от налягането на парата над чист разтворител. Налягането на парите през твърди и течни фази също ще бъде по-малък. Това може да бъде само по-ниска точка на замръзване, в сравнение с разтвор на чист разтворител. Намаляването на температурата на замръзване на разтвори на не-електролити в сравнение с температурата на замръзване на разтворителя на чист пропорционална молалност на разтвора:
където К cryoscopic постоянна - в зависимост само от свойствата на разтворителя (от гръцки "Krios" студено.):
За къде. L * 1 - замразяване температура и специфичната топлина на топене на чистия разтворител.
Както втвърдяването на разтворител увеличава концентрацията на разтвореното вещество, температурата на разтвора замразяване не е постоянна и намалява по време на процеса. Затова точката на замръзване на точката за вземане на решение образуване на първи кристалита.
Таблица 2 показва стойностите на Е и К за някои разтворители.