Как да си направим баланс на седмицата на електронните схеми е болен не са имали време да се научат на тема помогне! училище

Rasstavyaesh степен на окисление на атомите в отдясно и отляво. Определя окислител и редуциращ агент. След това погледнете колко много се е променила степента на окисление на редуциращия агент, така че електрони от него и да не ощетява. На противно окислителя.






Така че аз вече съм писал на някой
S + Н2 = H2S (лявата страна на чл. Се окислява. Всички 0, а дясната сяра (-2). 1Н
S + 2e = S (-2) окисление степен. -2
Н2 (0) - 2е 2 = Н (1)

Сярата действа окислител (приема електрони) и водород редуктор (загуба на електрони)

4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al (0) - 3д = Al (+ 3)
(0) + 4e (-2) разположени O2 2О тук. фактор-ти в лявата част (4, 3) на кръст

Fe + 2HCl = FeCl2 + Н2 ↑
Fe (0) - 2е = Fe (2)
2Н (+) + 2е = Н2 (0) (Чл. Окислен атома в проста vesch -ve винаги нула)

2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2 ↑
Na (0) - 1е = Na (1)
2Н (1) + 2е = Н2 (0)

в скоби показва степента на окисление. След това, с оглед на половин реакционни уравнения (в брой на електрони в нея), за да осигури на коефициентите за да се разчита на получените и дари електрони равни. Това е реакция на алуминий с кислород че всеки алуминиев губи 3 д. и всяка молекула (по-точно 2 атома на една молекула) на 4 електрон приемат. За да се балансира този обмен, който трябва да намери Наим. Обществото. сгънете (.), т. е. 12 и да видим какво колко да вземе, за да обменят участват 12 електрони. Това означава, алуминий (губи 3 д.) За да бъде четири, и кислород (О2 молекули) трябва да бъде три. Е, от дясната страна, не забравяйте.