метод ballansa д - Получаване на уравнения на редокси реакции -
При този метод, в сравнение със степента на окисление на атомите в изходните и крайните материали, водени от това правило. брой електрони гласове редуктор, трябва да е равна на броя на електрон-nyatsya прикрепен окислител. За целите на изготвянето на уравнението, е необходимо да се знае, формулите на реагентите и продуктите на реакцията. Последните се определя или емпирично или в Ba островни известни свойства на елементите. Помислете за прилагането на този метод в примерите.
Пример 1. Получаване на медта реакционната уравнение с разтвор на паладиев нитрат (II). Пишем формула началните и крайните реакционни вещества и показват промени в степен на окисление:
Мед, образуващ медни йони, губи два електрона и окисление розово гънки 0-2. Мед - редуктор. Ion паладий закрепване два електрона окисление промени число от 2 до 0 на нитрат (II) -okislitel паладий. Тези промени могат да бъдат изразени чрез уравнения електронни
от което следва, че коефициентите на редуциращ агент и окислител са равни на 1. уравнението Крайната реакционна:
Както е показано, електроните не са включени в общата уравнението на реакцията.
За да проверите точността на уравнението, ние изчисляваме броя на атомите на всеки елемент в левия и десния му страни. Например, в дясната част 6 кислородни атоми в ляво и 6 пръстенни атома; паладий и 1 1; Медта е също 1 и 1. Това означава, че уравнението е направено правилно.
Пренаписвайки това уравнение в йонна форма:
Cu + Pd 2+ + 2NO3 - = Си2 + + 2NO3 - + P г
И след известно намаляване на същите йони се
Cu + Pd 2+ = Си2 + + Pd
Пример 2. Получаване на реакционната уравнение взаимодействие манганов оксид (IV) с концентрирана солна киселина (от тази реакция произвежда хлор в лабораторията).
Пишем началната и крайната формула реагентите:
Показване на степените на атома преди и след реакцията на окисление на климата:
Това редокс реакция, тъй като промяна на степента на окисление на манган и хлорни атоми. HCl - редуктор МпО 2 - окислително-Тел. Компонент на електронния уравнение:
и да намерят коефициентите на редуктора и окислителя. Те съответно, но са 2 и 1. Коефициентът 2 (не 1) се поставя така, че два хлорни атома в окислено състояние -1 е дадено на 2 електрони. Този фактор е вече в електронен уравнение:
Ние считаме, коефициентите за останалите реагентите. От електрон уравнения показва, че 2 мола солна киселина до 1 мол Mn попада O2. Въпреки това, тъй като свързващото генерирани Двойно зареденият йон на манган трябва още 2 мола киселина преди редукторът трябва да се постави фактор 4. След 2 мола вода воля. Крайният уравнението
Проверка на правописа уравнения могат да ограничат преброяване на броя на атоми на всеки елемент, например хлор: в лявата страна и 4 отдясно 2 + 2 = 4.
Тъй като методът на електронна везна, представено чрез реакциите на молекулна форма, след получаването и проверката трябва да бъдат написани в йонна форма.
Състои презапис уравнението в йонна форма:
4С + 4Н + L - + МпО 2 = C л 2 + Mn + 2 + 2С л - + 2Н2 О
и след намаляването на йоните на еднакъв от двете страни на уравнението получаваме
Пример 3. Получаване на сулфид взаимодействието реакционната уравнение с подкислен разтвор на калиев перманганат.
Ние напиши реакционната схема - сурова формула и получените съединения:
След това показва степените на атома промени преди и след реакцията на окисление:
Промяна на окисляване на серните атоми и манган (Н2 S - Тел-възстановително CM п О4 - оксидант). Компонент на уравнението на електрони, т.е. описват процеси и откат електрон свързване:
Накрая, ние откриваме, коефициентите на окислители и редуктори, и след това при други реагенти. От уравнения електронна се вижда, че е необходимо да се вземат 5 мола Н2 S и 2 п мола CM O4. тогава се получи 5 мола S атоми и 2 мола MnSO4. Освен това, от сравнението на атомите в лявата и дясната страна на уравнението ние откриваме, че да образува един мол К2 S O4 и 8 мола вода. Уравнението на крайната реакция ще има формата
Правописа уравнение потвърждава чрез преброяване атома на един елемент, като кислород; от лявата страна на 2. 4 + 3. 4 = 20 и дясната страна 2. 4 + 4 + 8 = 20.
Ние презапис уравнението в йонна форма:
5H2 S + 2 МпОг 4 - 6 + Н + = 5 S + 2 милиона 2+ + 8N2 O
Известно е, че правото да се напише уравнението на реакцията е израз на закона за запазване на масата вещества. Следователно, броят на същите атоми в изходните материали и реакционните продукти трябва да бъдат равни. Трябва да сте запазена и такси. Размерът на таксите на изходните материали трябва винаги да бъде равна на сумата на таксите на продуктите на реакцията.