метод електронна везна - studopediya
Този метод се основава на идеята за степента на окисление на атом в вещество. Степента на окисление - заряда се обуславя атома намерени на предположението, че всички връзки в чисто йонна субстанция. Степента на окисление се обозначава с арабска цифра със знака (+) или (-).
Йонна връзка в чист вид не съществува в природата. Например, в кристал на натриев хлорид (NaCl), натриев има реално заряд 0.8. и хлоро (-0.8) електронен заряд модул. От това следва, че степента на окисление на натрий (Na +) и хлор (Cl -) са официално концепция.
Независимо от това, балансът на електронния метод сега се използва широко, тъй като тя е най-простите и универсално. На практика единственото ограничение на този метод е, че тя позволява да се изравнят само пълни реакционни схеми.
Правилата за намиране на окисление
За прилагане на метода на електронния баланс е необходимо да се знае от окислителната състояние на атома в вещества с формули (реакционни продукти и изходни). Окисление използвате следните правила:
1. Степента на окисление по прост вещество е нула:
Н; N; Mg; C и т.н.
2. Сумата на окисление на всички атоми в формула единица агент (молекула) е нула.
К Cr О 2 х (1) + 2 х (6) + 7 х (-2) = 0
За да се възползва от това правило да се помни, списък на химически елементи, чиито атоми са всички (или почти всички) от техните съединения имат същата степен на окисление.
степента на окисление на елемент атом в съединенията
Връщайки се към примера по-горе: К Cr O.
Степента на окисление на калий и кислород намерено в таблицата. След това, се прилага правило електронеутралност молекула: 2 х (1) + 2 х + х 7 (-2) = 0. Следователно: х = 6.
3. Степента на окисление на атомите в киселинни остатъци са същите, както в съответните киселини. Това обикновено е резултат от определянето на киселинната част: киселинен остатък - е част от киселинни молекули, които са преминали без промяна в сол.
ПРИМЕР: Mn у S х О.
Първоначално, ние откриваме, х. Киселинен остатък (сулфат) съответства на сярна киселина - H S 6 О.
Сега, според правилото електронеутралност молекули могат да бъдат намерени на степента на окисление на манган: у + 6 + 4 (-2) = 0; у = 2.
Алгоритъмът на метода на електронна везна
1. Напишете схемата за реакция. Реакционна схема - химична условен израз в които изходните материали са ляво на дясно - виж реакционни продукти. Между дясна и лява част на веригата се поставя знак "стрела". Схемата може да бъде пълен (известен на всички продукти) и непълна (само част от известните продукти). метод електронна везна ви позволява да работите само с пълната схема. Единственият вещество, което може да се пропусне през веригата е вода.
(Ellipsis показва, че водата може да се появи отдясно и отляво части на крайното уравнение).
2. Над всеки атом в схема за постигане на степен на окисление:
Cu 0 + Н N 1 5 O ® Cu 2 (N 5 O) 2 + N 2 O -2 +.
3. Намерете атомите променят степен на окисление. Тя е за тях уравнения на електронни преходи:
Cu 0 + Н N 1 5 O ® Cu 2 (N 5 O) 2 + N 2 O -2 +.
Cu 0 - 2, = Cu 2.
4. Уверете се, електронна везна (изберете факторите, които трябва да се размножават на уравнения на електронни преходи в броя на електроните, се е отклонила от редуциращи агенти, е равен на броя на електроните, взети оксидант).
Cu 0 - 2, = Cu 2 3
N 5 + 3 = N 2 2
Тъй като електронна везна следва, че от лявата страна на уравнението, получена за всеки 3 редуктор (Cu 2) 2 атом трябва да падне окислител атом (N 5). В дясната част на уравнението за бъдещите 3 атома, Cu 2 трябва да възлязат на 2 N 2 атоми.
5. В схемата за реакция да се сложи първите коефициенти в съответствие с електронна везна (когато това е възможно!).
Имайте предвид, че от четирите теоретично възможни фактори, изброени само три. коефициент още не е известно, преди азотната киселина, тъй като N +5 държи по сложен начин от една страна участва в IAD (това е взето предвид в електронен баланс), а другият - преминава непроменен меден нитрат (Cu (NO3) 2) (това не е взето предвид в електронен баланс, т.е.. к. степента на окисление на азот не се променя).
6. Изравнете за всички атоми, с изключение на водород и кислород. В този случай, произволно промяна на коефициентите, получени от електронен баланс е неприемливо.
7. Уверете се, Same водород. Това е само един начин: чрез прибавяне на подходящ брой водни молекули в частта на веригата, където водородът не е достатъчно. В този пример, отляво 8 водородни атома, и дясно - е нула. Молекула на Н2 О съдържа 2 водородни атома:
8. Полученият експресия трябва да ЗАМ уравнение, ако преди грешката не е позволено. Трябва да се провери това уравнение по отношение на кислород. Ако лявата и дясната кислородни атоми еднакво, вместо "стрела" характер, определени "равни" (уравнението). Ако кислород не е изчезнала, е необходимо да се повтаря корекцията от стъпка 1.