Решаването на типични задачи по темата - химична кинетика и химично равновесие
2.4 РЕШАВАНЕ ТИПИЧНИ задачи "Химически Кинетика и химически равновесие"
(За нехимически специалитети)
1. Брой пъти, за да се промени скоростта на директно взаимодействие N 2 (г) + 3H2 (ж) 2 NH 3 (G), ако налягането в системата се увеличава с 2 пъти?
Увеличаването на налягането в системата е еквивалентно на 2-кратно намаление в обема на система 2-кратно. По този начин концентрацията на реагентите ще увеличи 2 пъти. Според закона за действието на масите. първоначалната скорост на реакцията е равна на VH = к · [N 2] · [Н2] 3. При повишаване на налягането е 2 пъти концентрацията на азот и водород ще се увеличи 2 пъти, и скоростта на реакцията става равна на VK = к · 2 [N 2] · 2 3 [Н] 2 3 32 = к · [N 2] · [Н2] 3. съотношение Vk. / VH показва как скоростта на промяна на реакцията след промяната на налягането. Следователно, VR / VH 32 = к · [N 2] · [H] 2 3 / (к · [N 2] · [H] 2 3) = 32. A: Скоростта на реакцията ще се увеличи с 32 пъти.
2. В реакция с (т) 2 Н2 (д) CH 4 (г) концентрацията на водород намалява до 3 пъти. Как да променя скоростта на реакцията?
Според закона за действието на масите. първоначалната скорост на реакцията е равна на VH = к · [Н2] 2. След намаляване на концентрацията водород от 3 пъти скоростта ще бъде равна на VK = к · (1/3) 2 [Н2] 2 = 1/9 к [Н2] 2. след промяна на скоростта на водород концентрация промяна, както следва: VR / VH = 1/9 к [Н2] 2 / (к [Н2] 2) = 1/9. A: скоростта на реакцията е намален с 9 пъти.
3. Колко пъти, за да се увеличи скоростта на реакцията чрез повишаване на температурата от 10 до 30 ° С (γ = 3)?
Чрез повишаване на температурата от 10 до 30 ° С скоростта на реакцията съгласно правило увеличава Van't Hoff:
v2 / v1 = γ (т 2- т 1) / 10. където t2 = 30 ° С t1 = 10 ° С и v2 и v1 - скорост на реакцията при тези температури. Получаване v2 / v1 = 3 (30-10) / 10 = 3 2 = 9 т.е. увеличение на скоростта на реакцията от 9 пъти. Отговор: 9.
4. равновесие реакция 2 Н2 (ж) + O 2 (г) 2 H 2 O (д); δ Н <0 смещается вправо при:
1) повишаване на температурата; 2) налягането се намалява; 3) увеличаване на налягането?
Всички вещества в системата - газове. В съответствие с принципа на Льо Шателие. повишаване на налягането води до изместване на равновесието на реакцията страна води до по-малко мола газ, т.е. към образуването на Н2 О. Следователно повишаването на налягането в системата измествания реакцията на равновесие надясно. Отговор: При повишаване на налягането.
5. В коя посока ще се измести реакционната равновесие 2 SO 2 (г) + O 2 (г) 2SO 3 (г); δ Н <0 при повышении температуры?
Тъй δ Н <0, теплота выделяется в ходе прямой реакции, которая является экзотермической. Обратная реакция будет эндотермической. Повышение температуры всегда благоприятствует протеканию реакции с поглощением теплоты, т.е. равновесие сместится в сторону исходных веществ.
6. Определяне на равновесната константа на реакцията
NOCl 2 (г) + NO (ж) 2NOCl (д) Ако в определени равновесни температура концентрации на вещества представляват [NOCl2] = 0,05; [NO] = 0,55; [NOCl] = 0,08 мол / л.
Равновесната константа за продукта обратим химична реакция, равна на съотношението на равновесните концентрации на продуктите, за продукта на равновесните концентрации на изходните материали. Стойността на всеки от концентрации трябва да се повишава до мощност, равна на стехиометричното съотношение, съответстващо на веществото в уравнението на реакцията. следователно